第114章 10mol/L水酸化ナトリウム水溶液100m

第114章 10mol/L水酸化ナトリウム水溶液100m。そうとは限りません。高校化学 濃度0 20mol/Lの酢酸水溶液100mL0 10mol/L水酸化ナトリウム水溶液100mL混合するき、[CH3COOH]画像のよう求められるらいの、残っているCH3COONa電離てできるCH3COO CH3COO +H2O→CH3COOH+OH のよう加水分解て、[CH3COOH]画像の値大きくなる思 間違ってか 第114章。したがって,c mol/Lの1価の強酸では,水素イオン濃度がc mol/L
となり,水溶液のpHは-logc になります。計算で求めてみることにし
ます。内容的には少しc=0.10mol/l の溶液では,α=√1×10-
9/1×10-1=1×10-4まるで魚がえさを待っているように,酢酸
イオンや酢酸分子が水素イオンや水酸化物イオンを待っているのです。酢酸と
酢酸ナトリウムの混合水溶液のpHは,次の電離平衡と電離定数から求めること
ができる。

10mol/L水酸化ナトリウム水溶液100mL混合するき[CH3COOH]画像のよう求められるらいの残っているCH3COONa電離てできるCH3COOの画像をすべて見る。が。発展例題緩衝液 問題 / の酢酸水溶液 に水溶液を
/ の水酸化ナトリウム加えて。緩衝液をつくった。考え方 解答 緩衝液
中でも,酢酸の電離平衡 残った _{} のモル濃度は, が成り立つ。と
すると, を次式へ代入して水素イオン濃 _{} = ^{++}^{} 度を
求め, を算出する。結局電離→反応のプロセスを踏んでいるかもしれません
が。電離しているのはとだけだと考えた方が下手に
間違わなく

そうとは限りません。残っている酢酸分子が電離して酢酸イオンになり、0.05mol/L より小さくなることも考えられます。ただし、酢酸分子と酢酸イオンの両方が存在しているので、電離により濃度が大きくなるにせよ小さくなるにせよ、その量は極わずかな微量です。酢酸分子の電離定数Ka=2.0×10^-5とみなして立式してwolframalphaで計算してみたところ、[酢酸分子]=0.04998mol/Lと算出されました。だったら、簡単な計算近似計算で0.05mol/Lでいいよね、という感じです。

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